Vad har upptäckts?

Värmekapaciteten för vatten - dvs hur mycket värme som behövs för att öka dess temperatur - är hög på grund av attraktionen mellan vattenmolekyler, vilket kallas för VÄTEBINDNINGAR.

Men vattenmolekylerna rör sig hela tiden, så tills nu har det inte varit möjligt att räkna ut hur mycket energi som associeras med en enda vattenmolekyl och de fyra andra vattenmolekyler som attraheras till den i ett tetraedriskt arrangemang.

Hur?

Genom att superfrysa vatten (ned till -230 °C) och mäta de pyttesmå förändringar i den tetraedriska formen på attraktionerna som varje vattenmolekyl har till de andra fyra vattenmolekylen runt omkring.

De här mätningarna gjorde att man kunde beräkna entropin som är associerad med varje individuell molekyl.

Varför är det viktigt?

Genom att mäta hur förändringar i temperatur och tryck påverkar ordningen hos vattelmolekylerna, så kommer forskare kunna förstå bättre hur olika läkemedel kan lösa sig mer (eller mindre) bra i vatten, och också hur vattnet kan påverka hur proteiner veckas för att kunna fungera korrekt.

Och hur är detta viktigt för liv? Om våra proteiner inte kan veckas korrekt så kan de inte utföra sina uppgifter på ett korrekt sätt, och det kan få mycket allvarliga konsekvenser!